Gerçek gazlar ve gazların sıvılaşması ile ilgili

ideal gazlarda moleküller arası bağlar ihmal edilir. Gerçek gazlarda ise böyle bir durum yok. Moleküllerin birbirinden o kadar da bağımsız değil, birbirine az da olsa bağlı. Bu bağlılık sanki gazi yavaşlatıyor gibi düşünebiliriz. Sonuçta moleküller arası bağ arttıkça gaz formundan uzaklaşılır sıvı forma yaklaşılır. İdeal gazlarda hiç bağ yok, bu yüzden gazlığa daha yakın, gerçek gazlarda az da olsa bağ var, bu yüzden sıvılığa daha yakın.

yani hocam yüksek sıcaklık olması da ne fark eder ki? Gerçek gazlarda hep bir molekül bağ var. İdeal gazlarda ise bağlar yok kabul ediliyor. Bağ olmaması basıncı artıracak.

Düşük sıcaklığı da şöyle düşünürdüm ben. Yüksek sıcaklıkta gazlar, ideal gazlara çok yakın davranırken düşük sıcaklıkta ideallikten sapıyor. Düşük sıcaklıkta bağlar daha güçlü oluyor (çünkü gaz sıvı forma yaklaşıyor, moleküler bağ güçleniyor) bu yüzden basınç azalıyor. Ama ideal gazda, düşük sıcaklıkta dahi moleküler bağı yok kabul ediyoruz.

Yanlış olduğumu düşünen varsa belirtsin lütfen.

çünkü ideal gazlarda moleküllerin hacmini 0 kabul ediyosun. PV = RT formülünü gerçek gazlara uyarlarsan bu denklem (P-a)(V+b) = RT gibi bi hale gelir. burdan da V terimindeki artış P terimindeki artıştan daha fazla olur. Bu yüzden basınç daha düşük olur. Ayrıca ideal gazları ideal koşul olarak kabul edebilirsen işlemleri de izantropik kabul edebilirsin, izantropik işlemlerde entropi değişmez, yani basınç kaybı olmaz denilebilir.