Asit baz sorusu kimya yardım lütfen

Üst edit: Altını şimdi çizdiğim cümlede pH ne kadar azsa pOH o kadar fazla bundan dolayı bazlık da o kadar fazla demişim yanlış yazmışım   pOH ne kadar fazlaysa bazlık yani [OH-] derişimi o kadar az olur. pOH az olmalı ki bazlık fazla olsun hocam kusura bakmayın yazınca okumamıştım gözümden kaçmış :D

Düşünceniz doğru hocam. Yalnızca pH tanımını aklımıza getirmemiz lazım yorum yaparken. Yani pH'ın 1,2,3 veya 13,12,11 olması ne demek? Hidrojen iyonu derişiminin -log alınmış hali demek pH. Yani pH 1 ise 10^(-1) molar [H+] var, pH 3 ise 10^(-3) molar [H+] var gibi. Ksu oda sıcaklığında 10^(-14) olduğu için de pH 1 ise [OH-] derişimi 10^(-13) olurken pH 3 olunca [OH-] iyonu derişimi 10^(-11) oluyor. Yani pH ne kadar azsa pOH o kadar fazla bundan dolayı bazlık da o kadar fazla. Bunu pH + pOH = 14 olmasından da düşünebilirsiniz oda koşullarında geçerli olmak üzere. Yani pH'ı 1 olanın bazının pOH'ı 13 iken pH'ı 3 olanın bazının pOH'ı 11 oluyor. pOH cetveli de asitlerinki gibi yani 0'a ne kadar yakınsa o kadar güçlü bir baz oluyor

Üst edit yine  : Bazların pH'ı değil pOH'ları 13 12 11 şeklinde benzetme yapmamız gerekiyor sanırsam. pH'ı 1 olan asidin bazının pOH'ı 13 olurken pH'ı 3 olan asidin eşlenik bazının pOH'ı 11 olur şeklinde. Elbette pH'ı 11 olanın hidroksit derişimi 10^(-11) değil de 10^(-3) olur pH'ı 13 olanın da hidroksit derişimi 10^(-1) oluyor aşağıda yine kafam karışmış :D

Hayır hocam mantık doğru. 3. öncülün pH'ı 1 bazının pH'ı 13 olsun diğerlerinin de pH'ı 2 ve 3 bazlarının pH'ı da 12 ve 11 olsun. pH'ı 11 olan için bazının hidroksit derişimi 10^(-11) molar olurdu pH'ı 1 olan için bazının hidroksit derişimi 10^(-13) molar olurdu. 10^(-11) > 10^(-13) oluyor daha bazik yani

Hocam cevapta bir cümlede yanlış yazmışım da orayı editledim ondan dolayı anlatamadıysam kusura bakmayın belki şimdi bakınca daha iyi oturur mantığı kafanıza

Doğru diyorsunuz hocam yine bir edit yapayım D: Sanırım pH'larını 13 12 ve 11'e benzetirken birazcık hata ettik. Şöyle oluyor tepkimeler:

HA + H2O -> H3O+ + A- deyince H3O+ hidronyum ve A- anyon. Denge denklemi [H3O+][A-]/[HA] şeklinde. HA asidinin pH'ı 3 ise,

[H3O+] 10^(-3) molar, [A-] da 10^(-3) molar. pH'ı 2 ise [H3O+] 10^(-2) molar ve [A-] da 10^(-2) molar gibi.

A- + H2O -> HA + OH- deyince bu da anyonun baz tepkimesi. Denge denklemi [HA][OH-]/[A-] olur. Burada da benzer bir hesap var.

Kasit(HA) ile Kbaz(A-) çarpımı [H3O+][A-][HA][OH-]/[HA][A-] geliyor yani [H3O+][OH-] çarpımı. Bu da Ksu ediyor. Yani asidiyle bazının denge denklemleri çarpımı belirli sıcaklık için sabit. O halde Kasit ne kadar fazlaysa Kbaz o kadar az olacak ya da tam tersi. Eğer birinin pH'ı 1 ise yani [H3O+]'sı 10^(-1) ise bazının [OH-]'ı 10^(-13) oluyor. Birinin pH'ı 3 ise [H3O+]'sı 10^(-3) bazının [OH-]'ı da 10^(-11) oluyor. Sanırım bizim pH'ı 3 olanın bazının pH'ı 11 dememiz biraz yanlış oluyor onun yerine bazının pOH'ı 11 demeliyiz. pH'ı 1 olan için de bazının pH'ı 13 değil de pOH'ı 13 demeliyiz. Mantığını eminim anlamışsınızdır da biz pH'ı kafadan benzetince işler karıştı  Ösym de sorarsa bunun için yorum sorar diye düşünüyorum ama işleme dökünce kafadan sayı verirken dikkat etmek lazım