Yeni Kayıt
Konudaki Resimler
< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi Lucky Mustard -- 3 Haziran 2012; 12:46:30 > |
Hızlı 
Bildirim
YAPAMADIĞIM FİZİK VE KİMYA SORULARI
Sıcak Fırsatlarda Tıklananlar
Editörün Seçtiği Fırsatlar
Daha Fazla 
Bu Konudaki Kullanıcılar:
Daha Az 
2 Misafir - 2 Masaüstü
Giriş
Mesaj
-
-
4. soru mol sayısından yola çıkarsak 1. sinin mol sayısı 10 üzeri -2 olur ikincisinin 4. 10 üzeri -2 üçüncüsünün 9. 10 üzeri -2
mol sayısı büyük olanın kaynama noktası yüksektir. kaynama noktasıyla buhar basınca ters orantılıdır. cevap 1-2-3 -
quote:
Orijinalden alıntı: L4rry
4. soru mol sayısından yola çıkarsak 1. sinin mol sayısı 10 üzeri -2 olur ikincisinin 4. 10 üzeri -2 üçüncüsünün 9. 10 üzeri -2
mol sayısı büyük olanın kaynama noktası yüksektir. kaynama noktasıyla buhar basınca ters orantılıdır. cevap 1-2-3
Mol sayısı büyük olanın kaynama noktasının da büyük olması icin iyon sayılarınında aynı olması gerekmiyor mu?
Örnek;
CaCO3 de 2 iyon var mol sayısı 3 mol olsun.
FeCI3 de 4 iyon var mol sayısı 2 olsun.
Birinin atom sayısı 6 mol diğerinin atom sayısı 8 mol olur.
Sizin dediğinize göre CaCO3 > FeCI3 olması lazım K.N olarak ama tam tersi değil mi ?
< Bu ileti mobil sürüm kullanılarak atıldı > -
Soru 3:
Son durumu inceleyelim;
M=n/V den--> 0.6=n/1L=> n(C2O4)=0.6 :D
Yani ilk durumda da molü 0.6 imiş C2O4 ümüzün ne azalma var ne de artma.
0.2 molünde 0.6 mol bulunursa 1 molünde(Çünkü formül hali 1 moldür ya) ne kadar bulurnurdan 3'ü elde ederiz :)
Çok basitten anlatmışsın dalga mı geçiyorsunluk bir durum oluşmamıştır inş. -
Soru 4:
Kaynama noktası yüksek olanın buhar basıncı düşük olur...
Kaynama noktası yükselmesi=Ebüliyoskopi sabiti x Molalite x Tesir değerliği(Verdiği iyon sayısı)
Bunlar birer çözelti olduğu için kaynama noktaları yükselecektir, biz en az yükselene göre bakacağız.
I. 0,1M 100 ml CaC2O4 -->Kk x 0.1(Burada Molar olarak alabiliriz) x 2=0.2.Kk
II. 0,2 M 200 ml CaCr2O7 -->Kk x 0.2 x 2=0.4.Kk
III. 0,3 M 300 ml CaCo3 -->Kk x 0.3 x 2=0.6.Kk
Bunlar K.N. larındaki artış miktarları küçükten büyüğe doğru sıralamalıyız.
Bağıra bağıra söylüyorum, bu soru tipi çıkmassa neyim :D Bi'de Joule-Thomson olayı!!! -
quote:
Orijinalden alıntı: Supersymmetry
Soru 4:
Kaynama noktası yüksek olanın buhar basıncı düşük olur...
Kaynama noktası yükselmesi=Ebüliyoskopi sabiti x Molalite x Tesir değerliği(Verdiği iyon sayısı)
Bunlar birer çözelti olduğu için kaynama noktaları yükselecektir, biz en az yükselene göre bakacağız.
I. 0,1M 100 ml CaC2O4 -->Kk x 0.1(Burada Molar olarak alabiliriz) x 2=0.2.Kk
II. 0,2 M 200 ml CaCr2O7 -->Kk x 0.2 x 2=0.4.Kk
III. 0,3 M 300 ml CaCo3 -->Kk x 0.3 x 2=0.6.Kk
Bunlar K.N. larındaki artış miktarları küçükten büyüğe doğru sıralamalıyız.
Bağıra bağıra söylüyorum, bu soru tipi çıkmassa neyim :D Bi'de Joule-Thomson olayı!!!
Tesir değerliğini nasıl buluyoduk acaba?
Yardımcı olan arkadaşlar çok sağolun.
Yeni soruları da ekledim.
< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi Lucky Mustard -- 3 Haziran 2012; 12:46:48 >
-
quote:
Orijinalden alıntı: Bloodie*
quote:
Orijinalden alıntı: Supersymmetry
Soru 4:
Kaynama noktası yüksek olanın buhar basıncı düşük olur...
Kaynama noktası yükselmesi=Ebüliyoskopi sabiti x Molalite x Tesir değerliği(Verdiği iyon sayısı)
Bunlar birer çözelti olduğu için kaynama noktaları yükselecektir, biz en az yükselene göre bakacağız.
I. 0,1M 100 ml CaC2O4 -->Kk x 0.1(Burada Molar olarak alabiliriz) x 2=0.2.Kk
II. 0,2 M 200 ml CaCr2O7 -->Kk x 0.2 x 2=0.4.Kk
III. 0,3 M 300 ml CaCo3 -->Kk x 0.3 x 2=0.6.Kk
Bunlar K.N. larındaki artış miktarları küçükten büyüğe doğru sıralamalıyız.
Bağıra bağıra söylüyorum, bu soru tipi çıkmassa neyim :D Bi'de Joule-Thomson olayı!!!
Tesir değerliğini nasıl buluyoduk acaba?
Yardımcı olan arkadaşlar çok sağolun.
Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH- iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği (+) ve (-) iyon sayısına tesir değerliği denir.
Örneğin H2SO4 için bu değer 2 dir. Çünkü sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir.
NaOH, HNO3, HCl için bu değer 1 dir.Şeker(C6H12O6) için de 1 alınır.
-
Benim de bir tek asit bazlar kaldı, inş. yetişirim :( -
Çok sağol dostum. O konun kalmasına rağmen iyisin yine de. -
Yeni sorular bekliyor.
Sayfa:
1
Ip işlemleri
Bu mesaj IP'si ile atılan mesajları ara Bu kullanıcının son IP'si ile atılan mesajları ara Bu mesaj IP'si ile kullanıcı ara Bu kullanıcının son IP'si ile kullanıcı ara
KAPAT X
Bu mesaj IP'si ile atılan mesajları ara Bu kullanıcının son IP'si ile atılan mesajları ara Bu mesaj IP'si ile kullanıcı ara Bu kullanıcının son IP'si ile kullanıcı ara
KAPAT X
