Yeni Kayıt
Konudaki Resimler
|
Hızlı 
Bildirim
Kimyada bu soruları nasıl çözeceğim ?
Sıcak Fırsatlarda Tıklananlar
Editörün Seçtiği Fırsatlar
Daha Fazla 
Bu Konudaki Kullanıcılar:
Daha Az 
2 Misafir - 2 Masaüstü
Giriş
Mesaj
-
-
Tepkimenin hız denklemi: V = k . [A]^(m) . [B]^(n) . ...
Tepkimenin derecesi = m+n + ...
Tepkimenin A'ya göre derecesi = m
Tepkimenin B'ye göre derecesi = n
...
< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi Guest-C1E9C52E6 -- 8 Aralık 2010; 21:06:00 > -
hiçbirşey anlamadım
üstteki resim görünmüyor galiba sizde resme sağ tıklayıp yeni sekmede açarsanız görünüyor mozillada böyle bir prob. yok ama -
quote:
Orijinalden alıntı: Tritium
hiçbirşey anlamadım
üstteki resim görünmüyor galiba sizde resme sağ tıklayıp yeni sekmede açarsanız görünüyor mozillada böyle bir prob. yok ama
Resmi açınca farklı bir soru tipi çıktı ya.
Üstteki resimde 3. soru
Önce reaksiyonun hız denklemi yazılır.
V = k . [X]³ . [Y(2)]
Reaksiyonun derecesi diye bir şey soruluyorsa yapacağın şey üsleri toplamak. Buna göre reaksiyonun derecesi 3 + 1 = 4'tür.
Üstteki resimde 4. soru
A'ya göre 2. dereceden, B'ye göre 1. dereceden reaksiyon demek, hız denklemi şöyle olan bir reaksiyon demektir: V = k . [A]² . [B]
Ancak soruda verilen reaksiyonun hız denklemi böyle değil. (Tabii o A ve B'nin gaz veya çözelti fazında olduğunu varsayarsak...) Buna göre burada kademeli reaksiyon vardır. Yani kademeler taraf tarafa toplanmıştır, en son soruda verilen reaksiyon denklemi ortaya çıkmıştır. Neyse, bu bir ek bilgi.
Sorunun çözümü ise dereceleri toplamak. Reaksiyonun derecesi 2 + 1 = 3'tür.
-
Alttaki resimde 5. soru
Tepkimenin hız denklemini bulabilmek için reaktiflerin değişimlerine tablodan bakmak gerekir. Bunun için reaktiflerden birinin derişimi değişirken diğerlerinin sabit olduğu iki deneye bakılır.
1. ve 2. deneylere bakalım. Y'nin derişimi sabit, X'in derişimi 2 katına çıkmış. Buna karşılık reaksiyonun hızı da 2 katına çıkmış. Y değişmiyorken, reaksiyonun hızındaki değişim oranıyla X'in derişiminin değişim oranı aynıysa reaksiyonun X'e göre derecesi 1'dir. Yani reaksiyonun hız denkleminde çarpan olarak bir "[X]" vardır.
2. ve. 3. deneylere bakalım. X'in derişimi sabit, Y'nin derişimi 4 katına çıkmış. Buna karşılık reaksiyonun hızı da 16 katına çıkmış. X değişmiyorken, reaksiyonun hızındaki değişim oranı, Y'nin derişiminin değişim oranının karesiyse reaksiyonun Y'ye göre derecesi 2'dir. Yani reaksiyonun hız denkleminde çarpan olarak bir "[Y]²" vardır.
Reaksiyonun hız denklemi: V = k . [X] . [Y]²
C şıkkını işaretlemişsin; ama doğru yanıt bence A.
-
Alttaki resimde 6. soru
Reaksiyonun hız denklemini V = k . [X] . [Y]² olarak bulmuştuk.
Reaksiyonun derecesi sorulduğu için üsler toplanır. 1 + 2 = 3 olur.
Buna da A şıkkı demişsin; ama doğru yanıt bence C.
Soru kökünde, tablonun altında verilen reaksiyon denklemi net denklemdir. Yani kademe reaksiyonlar taraf tarafa toplanınca ortaya çıkan denklemdir. Doğrudan bu denkleme göre hız denklemini yazamayız. Belki içlerinde katı ve/veya sıvı fazda maddeler de olabilir. -
Alttaki resimde 7. soru
Reaksiyonun hız denklemini kullanarak k'yı, yani hız sabitini bulabiliriz. Üç deneyden herhangi birine ait tabloda verilen verileri denklemde yerlerine koyacağız. 1. deneyi seçelim.
V = 1.10^(-3) M/sn
[X] = 0,1 M
[Y] = 0,1 M
k = ?
10^(-3) = k . (0,1) . (0,1)²
10^(-3) = k . 10^(-3)
k = 1 olur.
< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi Guest-C1E9C52E6 -- 8 Aralık 2010; 21:48:01 > -
Alttaki resimde 8. soru
Yine hız denklemini kullanacağız. Yerlerine koyulması gereken derişimler verilmiş. k'yı da bulmuştuk. Hızı (V'yi) bulacağız.
V = 1 . (0,4) . (0,2)²
V = (0,4) . (0,04) = 16 . 10^(-3) M/sn olur. -
quote:
Orijinalden alıntı: :AlacaKaranlık:
Alttaki resimde 7. soru
Reaksiyonun hız denklemini kullanarak k'yı, yani hız sabitini bulabiliriz. Üç deneyden herhangi birine ait tabloda verilen verileri denklemde yerlerine koyacağız. 1. deneyi seçelim.
V = 1.10^(-3) M/sn
[X] = 0,1 M
[Y] = 0,1 M
k = ?
10^(-3) = k . (0,1) . (0,1)²
10^(-3) = k . 10^(-3)
k = 1 olur.
Burada kullandığın formül ne onu anlayamadım .
Bide (0,1)² in karesi nerden geldi -
quote:
Orijinalden alıntı: Tritium
quote:
Orijinalden alıntı: :AlacaKaranlık:
Alttaki resimde 7. soru
Reaksiyonun hız denklemini kullanarak k'yı, yani hız sabitini bulabiliriz. Üç deneyden herhangi birine ait tabloda verilen verileri denklemde yerlerine koyacağız. 1. deneyi seçelim.
V = 1.10^(-3) M/sn
[X] = 0,1 M
[Y] = 0,1 M
k = ?
10^(-3) = k . (0,1) . (0,1)²
10^(-3) = k . 10^(-3)
k = 1 olur.
Burada kullandığın formül ne onu anlayamadım .
Bide (0,1)² in karesi nerden geldi
Reaksiyonun hız denklemini bulmamış mıydık? O işte.
V = k . [X] . [Y]²
Bunu kullanıyoruz. 5., 6., 7. ve 8. sorular birbiriyle ve tabloyla bağlantılı.
1. deneyde Y'nin derişimi 0,1 M olarak verilmiş. [Y] = 0,1 olur. [Y]² ise (0,1)² olur.
-
quote:
Orijinalden alıntı: :AlacaKaranlık:
quote:
Orijinalden alıntı: Tritium
quote:
Orijinalden alıntı: :AlacaKaranlık:
Alttaki resimde 7. soru
Reaksiyonun hız denklemini kullanarak k'yı, yani hız sabitini bulabiliriz. Üç deneyden herhangi birine ait tabloda verilen verileri denklemde yerlerine koyacağız. 1. deneyi seçelim.
V = 1.10^(-3) M/sn
[X] = 0,1 M
[Y] = 0,1 M
k = ?
10^(-3) = k . (0,1) . (0,1)²
10^(-3) = k . 10^(-3)
k = 1 olur.
Burada kullandığın formül ne onu anlayamadım .
Bide (0,1)² in karesi nerden geldi
Reaksiyonun hız denklemini bulmamış mıydık? O işte.
V = k . [X] . [Y]²
Bunu kullanıyoruz. 5., 6., 7. ve 8. sorular birbiriyle ve tabloyla bağlantılı.
1. deneyde Y'nin derişimi 0,1 M olarak verilmiş. [Y] = 0,1 olur. [Y]² ise (0,1)² olur.
Abicim hoca gibisin valla teşekkürler
-
Rica ederim.
Sayfa:
1
Ip işlemleri
Bu mesaj IP'si ile atılan mesajları ara Bu kullanıcının son IP'si ile atılan mesajları ara Bu mesaj IP'si ile kullanıcı ara Bu kullanıcının son IP'si ile kullanıcı ara
KAPAT X
Bu mesaj IP'si ile atılan mesajları ara Bu kullanıcının son IP'si ile atılan mesajları ara Bu mesaj IP'si ile kullanıcı ara Bu kullanıcının son IP'si ile kullanıcı ara
KAPAT X
