asit baz

Oda koşullarında olması gerekir. Bizim standart kabul ettiğimiz pH=7 ise nötrdür mantığı oda koşullarında 25 derecede K(su) değeri 10^-14 olduğu için pH tablosu 14'e kadar ve ortası 7 oluyor.

Yani eşdeğerlik noktası her zaman 7 olmak zorunda değil. Oda koşullarında olduğunu belirtmeden bir suyun pH değeri 7'ye eşitken nötr diyemeyiz. Yani eşdeğerlik noktası 7 olmak zorunda değil.

Biraz daha detay istersen suyun iyonlaşması endotermiktir. Yani:

H2O + ısı ---> [H+] [OH-] diyebiliriz Ürünler/Girenler yaparak K(su) yazalım. Ama girenlerde H2O sıvı olduğundan sabite alınmaz. Sadece ürünler yazılır K(su) = [H+].[OH-] olur. Oda koşullarında K(su) sabit 10 üzeri -14 olur.

Ancak ısıyı artırırsak denge ürünlere kayar ve iki iyonun da derişimleri artar. İki derişim de arttığından yeni K(su) değerimiz daha yüksek olur. Olabildiğince ısıtarak 10 üzeri -2'ye kadar yükseltmiş olalım. O zaman pH tablosunu da 0-2 aralığına koymamız gerekir.

Mol sayıları demeyelim de tesir değerliği diyelim 1 mol NaOH ile 1 mol H2SO4 birbirini tamamen nötrlemez mesela. Çünkü H2SO4 çözünen her bir molde iki H+ iyonu bırakır ortama. Yani NaOH'dan 2 mol alalım ki çözününce ikişer mol iyon oluşsun nötrleşsin tamamen.

Ancak yukarıdaki durum sadece kuvvetli baz kuvvetli asit için geçerli.

Kesin olarak yorum yapabileceğimiz iki durum var. H+ molü OH- molüne eşit değilse asitlik bazlık yorumlarız. Ama molleri eşitse kuvvetli veya zayıflar mı birleşmiş ona bakarız.

NH3 zayıf bir bazdır. H2SO4 kuvvetli bir asittir. İkisinden de uygun molde alsak dahi kuvvetli olan asit baskın gelir ve asidik bir tuz oluşur. Bu asidik tuz da suda iyonlarına ayrışınca ortamı asitleştirir. Yani kuvvetli+zayıf yaptığımızda direkt olarak tam nötrleşme var diyemeyiz.

Çünkü 1 mol zayıf baz iyonlarına %100 ayrışmaz. Sadece bir kısmı ayrışır bu yüzden 1 mol OH verir diyemeyiz.

Anladım hocam teşekkür ederim