Yeni Kayıt
Konudaki Resimler
Hızlı 
Bildirim
1 tane Kimyasal hesaplama Sorusu
Sıcak Fırsatlarda Tıklananlar
Editörün Seçtiği Fırsatlar
Daha Fazla 
Bu Konudaki Kullanıcılar:
Daha Az 
1 Misafir - 1 Masaüstü
Giriş
Mesaj
-
-
Yukarı -
Yukarı
Hocam şuna bakabilir misin?
< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi Mr.Mysterious -- 20 Aralık 2013; 20:18:46 > -
Soruda bir yanlışlık olabilir mi? 20 gr Al metali çözünüyor yani son durumda 20gr dan az Al olması gerekirsen 33,8 gram Al olmuş -
Al metali çözünürken,üzeri Cu ile kaplanıyor diyor.Fem ygs-lys soru bankasından.2 gündür uğraşıyorum çıkmıyor,belki de hatalıdır soru. -
0,3 ? -
quote:
Orijinalden alıntı: Gianuzzi Yarımayı
0,3 ?
Aynen hocam anlatabilir misin? -
Hocam ya soru yanlış bir kelime kullanmış ya da sizin gözünüzden kaçmış yanlış yazmışsınız, soruda son durumda Al 33,8 gram ölçülüyor yazıyor orası Al çubuğu 33,8 gram ölçülüyor yazmalı.
2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu dur çözünme denklemi. Tepkimeye 2n mol Al girsin bu durumda çubukta 2n mol Al azalır, 3n molde Cu oluşur. Yani 3n mol Cu çubukta birikir. n in kaç olduğunu bulursak soruda bizden istenen Cu'nun mol sayısı 3n 'i buluruz.
2n mol Al çubuktan eksiliyor ise çubuktan 2n.27 yani 54n gram Al eksilir
3n mol Cu çubukta birikiyorsa çubukta 3n.64 yani 192n gram Cu artar
54n eksildi 192n arttı fark 138n gram çubuğun kütlesi arttı.
Çubuk başta 20 grammış son durumda 33,8 yani fark 13,8 bu da 138n 'e eşit n burdan 0,1 gelir
üstte demiştik 3n mol Cu'nun mol sayısı 3.0,1 : 0,3 mol Cu birikir.
-
Soruya bir daha baktım,yazdığım gibi aynen.Çok teşekkürler hocam.
@Gianuzzi Yarımayı
Sayfa:
1
Ip işlemleri
Bu mesaj IP'si ile atılan mesajları ara Bu kullanıcının son IP'si ile atılan mesajları ara Bu mesaj IP'si ile kullanıcı ara Bu kullanıcının son IP'si ile kullanıcı ara
KAPAT X
Bu mesaj IP'si ile atılan mesajları ara Bu kullanıcının son IP'si ile atılan mesajları ara Bu mesaj IP'si ile kullanıcı ara Bu kullanıcının son IP'si ile kullanıcı ara
KAPAT X
