Şimdi Ara

kimya(artansız ve tam verimle)ne demek tam olarak

Daha Fazla
Bu Konudaki Kullanıcılar: Daha Az
2 Misafir - 2 Masaüstü
5 sn
6
Cevap
0
Favori
58.745
Tıklama
Daha Fazla
İstatistik
  • Konu İstatistikleri Yükleniyor
0 oy
Öne Çıkar
Sayfa: 1
Giriş
Mesaj
  • soruları çözüyorumda artansız dedimi tepkimeye giren iki maddeden hiç mi artmıyor yoksa sadece birindenmi?

    tam verimle dediginde bu da artansız mı demek oluyor

    yardımcı olmayı düşünenlere şimdiden teşekkürler.



  • quote:

    Orijinalden alıntı: recplayer

    Artansız; tepkime sonunda tüm maddelerin kullanılmış olmasıdır, yani artmaması. Buna göre tam vermile gerçekleştiğini de söyleyebiliriz.
    Bu tür sorular genelde mol konusuyla tümleşiktir ama girenlerin mol katsayısının aynı olması tam verimle gerçekleştiği anlamına mı geliyor, emin değilim.

    Alıntıları Göster
  • Artansız tepkime ===> Maddelerin tümü harcanmaktadır. Hiç artma olmamaktadır.

    Örnek: H(2) + 1/2O(2) ----> H(2)O

    Burada 1 mol H(2)'ye karşılık 0,5 mol O(2) kullanırsak, hiçbir artan olmaz.

  • Tam verimli tepkime ===> Maddelerden en az biri tam olarak harcanmalıdır. Burada diğer madde veya maddelerin artıp artmaması önemli değil. Ama elimizdeki girenlerden en az biri tam olarak harcanmalıdır. Reaksiyon tam anlamıyla sona ermelidir.

    Kimyasal denge reaksiyonları tam verimli reaksiyonlar değildir örnek olarak. Çünkü denge kurulunca tükenen madde olmuyor, her maddeden mutlaka artma oluyor. Yani reaksiyon tam anlamıyla bitmiyor.
  • iki maddeden en az biri bitmeli diğeri artabilir. örneğin H ve O elementleri ile su oluşturulacak ikisinden de aynı miktarda var. tam verimle gerçekleştirmek isterkek birisi bitene kadar su oluşturmalıyız.
  • en başta girenlerin ürünlere dönüşürken ;

    1/2H2 + 1/2F2 = HF

    girenlerden aynı mol sayısında alırsan tepkime tam verimle gerçekleşir
  • Artansız; tepkime sonunda tüm maddelerin kullanılmış olmasıdır, yani artmaması. Buna göre tam vermile gerçekleştiğini de söyleyebiliriz.
    Bu tür sorular genelde mol konusuyla tümleşiktir ama girenlerin mol katsayısının aynı olması tam verimle gerçekleştiği anlamına mı geliyor, emin değilim.
  • Artansız tepkime ===> Maddelerin tümü harcanmaktadır. Hiç artma olmamaktadır.

    Örnek: H(2) + 1/2O(2) ----> H(2)O

    Burada 1 mol H(2)'ye karşılık 0,5 mol O(2) kullanırsak, hiçbir artan olmaz.

  • Tam verimli tepkime ===> Maddelerden en az biri tam olarak harcanmalıdır. Burada diğer madde veya maddelerin artıp artmaması önemli değil. Ama elimizdeki girenlerden en az biri tam olarak harcanmalıdır. Reaksiyon tam anlamıyla sona ermelidir.

    Kimyasal denge reaksiyonları tam verimli reaksiyonlar değildir örnek olarak. Çünkü denge kurulunca tükenen madde olmuyor, her maddeden mutlaka artma oluyor. Yani reaksiyon tam anlamıyla bitmiyor.
  • quote:

    Orijinalden alıntı: frt-_-ctn

    iki maddeden en az biri bitmeli diğeri artabilir. örneğin H ve O elementleri ile su oluşturulacak ikisinden de aynı miktarda var. tam verimle gerçekleştirmek isterkek birisi bitene kadar su oluşturmalıyız.

    Eyvallah hocam

    < Bu ileti mobil sürüm kullanılarak atıldı >
  • 
Sayfa: 1
- x
Bildirim
mesajınız kopyalandı (ctrl+v) yapıştırmak istediğiniz yere yapıştırabilirsiniz.