DonanımHaber'de AraYENİ GELİŞMİŞ ARAMA
ForumBu Bölümde Ara
Yeni DH Mobil Uygulama herkese açık beta sürümü kullanıma açıldı. Gizle Şimdi Dene
berilyum özellikleri ??
Daha Fazla
Bu Konudaki Kullanıcılar: Daha Az
1 Misafir Kullanıcı
4
Cevap
0
Favori
2.176
Tıklama
Konudaki Resimler
Mesaj Tarihine Göre En Beğenilen Son Ekleneneler
Seçimimi Hatırla
Tüm Forumlar >> Eğitim ve Sınavlar >> YKS >> berilyum özellikleri ??
Sayfaya Git:
Sayfa:
1
Giriş
Mesaj
    • Yüzbaşı
      858 Mesaj
      11 Şubat 2012 19:14:16 Konu Sahibi
      berilyum kovalent bağlı bileşik yapabiliyormuş(2a grubunda) bunun yanında iyonik bağlı da yapabilir mi yoksa tüm bileşikleri kovalent mi?
      ayrıca kovalent bağ yapıyorsa biz bunu metal mi ametal mi sayacağız ? kimyacıları bekliyorum



      |
      |
      _____________________________

    • Binbaşı
      1667 Mesaj
      11 Şubat 2012 19:18:39
      Berilyum amfoter metal kovalent bilesik yaptıgını ilk kez senden duyuyorum
      _____________________________

      Önemli olan zihniyet..
    • Binbaşı
      1289 Mesaj
      11 Şubat 2012 19:24:39
      quote:

      Orijinalden alıntı: efecan117

      Berilyum amfoter metal kovalent bilesik yaptıgını ilk kez senden duyuyorum

      BeH2 ve BeF2 molekülleri arasında kovalent bağ vardır. Metaller ile ametaller arasında mutlaka iyonik bağlı bileşik oluşmak zorunda değil. İyonik bağlı bileşikler metaller ile ametaller arasında gerçekleşir. Ancak metal ile ametal arasındaki her bağ iyonik olmak zorunda değil. Sanırım buradaki farka dikkat etmelisiniz. Berilyum ile hidrojen arasında ve berilyum ile flor arasında oluşan bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir. Burada berilyum sp hibritleşmesi yapmaktadır. Berilyumun tam dolu s orbitalinden 1 elektron p orbitaline geçer ve böylece 2 adet bağ yapma ihtimali oluşur. Bu yüzden 2 adet flor veya iki adet hidrojen ve hatta 2 adet klor ile kovalent bağlı bileşik oluşturabilmektedir. Berilyum ile hidrojen arasındaki ve berilyum ile flor arasındaki bağ polar kovalent bağ örneğidir. Bu yüzden bu durumlar elektron alışverişine (iyonik bağlanmada oluşan durumdur) değil de; elektronların paylaşımına birer örnek teşkil ederler. Polar kovalent ve normal kovalent bağ arasındaki fark nedir diye soracak olursanız cevabım şu olur. Birbirinden farklı olan atomların oluşturacağı kovalent bağlar mutlaka polar olacaktır çünkü elektronegatiflikleri farklı olacağından elektronların bu atomlar arasında eşit olarak vakit geçiremeyeceği ortadadır. Tamamen kovalent bağ için verilebilecek örnekler de aynı atomların kendi aralarında yaptıkları bileşikler olabilir. Örneğin H2, Cl2, N2 gibi. Lityum örneğinde ise durum biraz farklıdır. Lityumun elektron dağılımına bakarsanız en dış kabuğunda 1 elektron bulunuyor ve bu halojenler tarafından çekiliyor. Burada her ne kadar çok çok az derecede polarizasyondan söz edilebilirse de oluşan bağın iyonik olduğunu söylemek daha doğru olur. Özetlemek gerekirse kimyasal bağların kovalent veya iyonik olmasının en önemli sebebi atomlar arasındaki elektronegatiflik farklarının büyüklüğü ve atomların çaplarının birbirlerine oranla büyüklüğü küçüklüğüdür. Atomlar arasında hiç fark yoksa zaten kovalent bağ, az elektronegatif fark varsa (yaklaşık 0 – 1.7 arası) polar kovalent bağ, çok elektronegatif fark (yaklaşık olarak 1.7 den büyük) varsa ve atom çapları da çok farklıysa iyonik bağ meydana gelir. Yukarıda sözünü ettiğimiz bazı denklemleri ve fazlasını aşağıda veriyorum.

      Be (k) + H2 (g) → BeH2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
      Be (k) + H2 (g) → BeH2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
      Be (k) + Cl2 (g) → BeCl2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
      2Li (k) + F2 (g) LiF (k) (İyonik Bağ)
      2Li (k) + Cl2 (g) LiCl (k) (İyonik Bağ)
      2Li (k) + Br2 (g) LiBr (k) (İyonik Bağ)
      2Li (k) + I2 (g) LiI (k) (İyonik Bağ)
      _____________________________

      ₪ HTC One™ ₪
    • Yüzbaşı
      868 Mesaj

      iOS Beta Tester
      11 Şubat 2012 19:28:08
      quote:

      Orijinalden alıntı: nuly


      Alıntıları Göster


      BeH2 ve BeF2 molekülleri arasında kovalent bağ vardır. Metaller ile ametaller arasında mutlaka iyonik bağlı bileşik oluşmak zorunda değil. İyonik bağlı bileşikler metaller ile ametaller arasında gerçekleşir. Ancak metal ile ametal arasındaki her bağ iyonik olmak zorunda değil. Sanırım buradaki farka dikkat etmelisiniz. Berilyum ile hidrojen arasında ve berilyum ile flor arasında oluşan bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir. Burada berilyum sp hibritleşmesi yapmaktadır. Berilyumun tam dolu s orbitalinden 1 elektron p orbitaline geçer ve böylece 2 adet bağ yapma ihtimali oluşur. Bu yüzden 2 adet flor veya iki adet hidrojen ve hatta 2 adet klor ile kovalent bağlı bileşik oluşturabilmektedir. Berilyum ile hidrojen arasındaki ve berilyum ile flor arasındaki bağ polar kovalent bağ örneğidir. Bu yüzden bu durumlar elektron alışverişine (iyonik bağlanmada oluşan durumdur) değil de; elektronların paylaşımına birer örnek teşkil ederler. Polar kovalent ve normal kovalent bağ arasındaki fark nedir diye soracak olursanız cevabım şu olur. Birbirinden farklı olan atomların oluşturacağı kovalent bağlar mutlaka polar olacaktır çünkü elektronegatiflikleri farklı olacağından elektronların bu atomlar arasında eşit olarak vakit geçiremeyeceği ortadadır. Tamamen kovalent bağ için verilebilecek örnekler de aynı atomların kendi aralarında yaptıkları bileşikler olabilir. Örneğin H2, Cl2, N2 gibi. Lityum örneğinde ise durum biraz farklıdır. Lityumun elektron dağılımına bakarsanız en dış kabuğunda 1 elektron bulunuyor ve bu halojenler tarafından çekiliyor. Burada her ne kadar çok çok az derecede polarizasyondan söz edilebilirse de oluşan bağın iyonik olduğunu söylemek daha doğru olur. Özetlemek gerekirse kimyasal bağların kovalent veya iyonik olmasının en önemli sebebi atomlar arasındaki elektronegatiflik farklarının büyüklüğü ve atomların çaplarının birbirlerine oranla büyüklüğü küçüklüğüdür. Atomlar arasında hiç fark yoksa zaten kovalent bağ, az elektronegatif fark varsa (yaklaşık 0 – 1.7 arası) polar kovalent bağ, çok elektronegatif fark (yaklaşık olarak 1.7 den büyük) varsa ve atom çapları da çok farklıysa iyonik bağ meydana gelir. Yukarıda sözünü ettiğimiz bazı denklemleri ve fazlasını aşağıda veriyorum.

      Be (k) + H2 (g) → BeH2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
      Be (k) + H2 (g) → BeH2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
      Be (k) + Cl2 (g) → BeCl2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
      2Li (k) + F2 (g) LiF (k) (İyonik Bağ)
      2Li (k) + Cl2 (g) LiCl (k) (İyonik Bağ)
      2Li (k) + Br2 (g) LiBr (k) (İyonik Bağ)
      2Li (k) + I2 (g) LiI (k) (İyonik Bağ)

      bize de hoca dedi ama sorularda kabul etmiyoruz dedi
      |
      |
      _____________________________

    • Yüzbaşı
      858 Mesaj
      11 Şubat 2012 19:48:12 Konu Sahibi
      evet bende femde bir soru çözüyordum berilyumun yerine harf vermiş iyonik bileşik yapar demiş ve doğru kabul etmiş
      şu kullanılmayan istisnaları niye yazıyorlar ki kitaplara boşuna kafam karıştı
      |
      |
      _____________________________

Reklamlar
ses yalıtım malzemeleri
modasor
ses yalıtımı
SEO
izmir havalimanı transfer
Bu sayfanın
Mobil sürümü
Tablet sürümü
Mini Sürümü

BR4
2,094
1.2.165

Reklamlar
- x
Bildirim
mesajınız kopyalandı (ctrl+v) yapıştırmak istediğiniz yere yapıştırabilirsiniz.