berilyum özellikleri ??

quote:

Orijinalden alıntı: efecan117

Berilyum amfoter metal kovalent bilesik yaptıgını ilk kez senden duyuyorum

quote:

Orijinalden alıntı: nuly

quote: Orijinalden alıntı: efecan117 Berilyum amfoter metal kovalent bilesik yaptıgını ilk kez senden duyuyorum

BeH2 ve BeF2 molekülleri arasında kovalent bağ vardır. Metaller ile ametaller arasında mutlaka iyonik bağlı bileşik oluşmak zorunda değil. İyonik bağlı bileşikler metaller ile ametaller arasında gerçekleşir. Ancak metal ile ametal arasındaki her bağ iyonik olmak zorunda değil. Sanırım buradaki farka dikkat etmelisiniz. Berilyum ile hidrojen arasında ve berilyum ile flor arasında oluşan bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir. Burada berilyum sp hibritleşmesi yapmaktadır. Berilyumun tam dolu s orbitalinden 1 elektron p orbitaline geçer ve böylece 2 adet bağ yapma ihtimali oluşur. Bu yüzden 2 adet flor veya iki adet hidrojen ve hatta 2 adet klor ile kovalent bağlı bileşik oluşturabilmektedir. Berilyum ile hidrojen arasındaki ve berilyum ile flor arasındaki bağ polar kovalent bağ örneğidir. Bu yüzden bu durumlar elektron alışverişine (iyonik bağlanmada oluşan durumdur) değil de; elektronların paylaşımına birer örnek teşkil ederler. Polar kovalent ve normal kovalent bağ arasındaki fark nedir diye soracak olursanız cevabım şu olur. Birbirinden farklı olan atomların oluşturacağı kovalent bağlar mutlaka polar olacaktır çünkü elektronegatiflikleri farklı olacağından elektronların bu atomlar arasında eşit olarak vakit geçiremeyeceği ortadadır. Tamamen kovalent bağ için verilebilecek örnekler de aynı atomların kendi aralarında yaptıkları bileşikler olabilir. Örneğin H2, Cl2, N2 gibi. Lityum örneğinde ise durum biraz farklıdır. Lityumun elektron dağılımına bakarsanız en dış kabuğunda 1 elektron bulunuyor ve bu halojenler tarafından çekiliyor. Burada her ne kadar çok çok az derecede polarizasyondan söz edilebilirse de oluşan bağın iyonik olduğunu söylemek daha doğru olur. Özetlemek gerekirse kimyasal bağların kovalent veya iyonik olmasının en önemli sebebi atomlar arasındaki elektronegatiflik farklarının büyüklüğü ve atomların çaplarının birbirlerine oranla büyüklüğü küçüklüğüdür. Atomlar arasında hiç fark yoksa zaten kovalent bağ, az elektronegatif fark varsa (yaklaşık 0 – 1.7 arası) polar kovalent bağ, çok elektronegatif fark (yaklaşık olarak 1.7 den büyük) varsa ve atom çapları da çok farklıysa iyonik bağ meydana gelir. Yukarıda sözünü ettiğimiz bazı denklemleri ve fazlasını aşağıda veriyorum.

Be (k) + H2 (g) → BeH2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
Be (k) + H2 (g) → BeH2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
Be (k) + Cl2 (g) → BeCl2 (k) (Polar Kovalent Bağ)
2Li (k) + F2 (g) LiF (k) (İyonik Bağ)
2Li (k) + Cl2 (g) LiCl (k) (İyonik Bağ)
2Li (k) + Br2 (g) LiBr (k) (İyonik Bağ)
2Li (k) + I2 (g) LiI (k) (İyonik Bağ)